3.63 Argônio é mantido em um tanque rígido com 5 m3 a -30 °C e 3 MPa. Determine a massa, usando o fator de compressibilidade. Qual é o erro (%), se...

Para determinar a massa do argônio usando o fator de compressibilidade, precisamos utilizar a equação do gás real. A equação geral do gás real é dada por: PV = ZnRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) Z = fator de compressibilidade n = número de mols R = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de -30 °C para Kelvin: T = -30 + 273,15 T = 243,15 K Agora, vamos substituir os valores na equação e resolver para n (número de mols): 3 MPa = ZnRT 3 × 10^6 Pa = Zn × 8,314 J/(mol·K) × 243,15 K n = (3 × 10^6) / (Z × 8,314 × 243,15) Agora, vamos calcular a massa utilizando a fórmula da massa molar (M) e o número de mols (n): Massa = n × M Para o argônio, a massa molar é de aproximadamente 39,95 g/mol. Agora, vamos calcular o erro percentual se o modelo de gás ideal for usado. A fórmula para o erro percentual é dada por: Erro (%) = |(Valor real - Valor calculado)| / Valor real × 100 Valor real = 308,75 kg (conforme fornecido na resposta) Valor calculado = massa calculada usando o modelo de gás ideal Agora, substituindo os valores na fórmula do erro percentual, podemos calcular o resultado.