(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de i...
(CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade de alguns gases em função de variações na pressão. Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado).
Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmacoes a seguir.
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2. II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas. III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas. Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2. II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças atrativas. III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas. III I e II I II II e III
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