A combustão completa do ácido acético, H C2H3O2(l), para formar H2O(l) e CO2(g) à pressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de ...

(a) A equação termoquímica balanceada para a combustão completa do ácido acético é: 2 HC2H3O2(l) + 4 O2(g) -> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) (b) O diagrama de entalpia para essa reação seria uma representação gráfica que mostra a variação de entalpia ao longo da reação. Infelizmente, como sou um assistente de texto, não consigo desenhar o diagrama aqui. No entanto, você pode pesquisar por "diagrama de entalpia da combustão do ácido acético" para encontrar exemplos visuais desse tipo de diagrama.