Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)?Dados de m...

Para determinar a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) e produzir tricloreto de fósforo (PCl3), precisamos usar a estequiometria da reação química balanceada. A reação química balanceada é: P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) A partir da equação balanceada, podemos ver que 1 mol de P4 reage com 6 mols de Cl2 para produzir 4 mols de PCl3. Primeiro, vamos converter a massa de fósforo (P4) para mols. Usando a massa molar do fósforo (P), que é 30,97 g/mol: 2,54 g P4 × (1 mol P4 / 30,97 g P4) = 0,082 mol P4 Agora, usando a relação estequiométrica da reação, podemos determinar a quantidade de cloro (Cl2) necessária. Sabemos que 1 mol de P4 reage com 6 mols de Cl2: 0,082 mol P4 × (6 mol Cl2 / 1 mol P4) = 0,492 mol Cl2 Finalmente, vamos converter a quantidade de cloro (Cl2) em massa. Usando a massa molar do cloro (Cl), que é 35,45 g/mol: 0,492 mol Cl2 × (35,45 g Cl2 / 1 mol Cl2) = 17,44 g Cl2 Portanto, a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) e produzir tricloreto de fósforo (PCl3) é de aproximadamente 17,44 g.