8. Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados ...

8. Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)? Dados de massa molar: P = 30,97 g/mol Cl = 35,45 g/mol PCl3 = 137,25 g/mol Reação química não balanceada: P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l) 8,51 g. 6,43 g. 5,43 g. 6,15 g.

a) I e II estão corretas.
b) II e III estão corretas.
c) III e IV estão corretas.
d) I e IV estão corretas.

Química Inorgânica I

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Estudo Através de Questões

23/04/2024

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QUIMICA INORGANICA I

Química Inorgânica I • Fundação Universidade Federal do TocantinsFundação Universidade Federal do Tocantins

Irson Rodrigues de Oliveira

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23.04.2024

Para resolver essa questão, primeiro precisamos balancear a equação química: P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(l) Agora podemos calcular a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3). A proporção entre P4 e Cl2 na equação balanceada é 1:6. Portanto, a massa de Cl2 necessária pode ser calculada da seguinte forma: (2,54 g P4) * (6 mol Cl2 / 1 mol P4) * (35,45 g / mol Cl2) = 538,62 g Portanto, a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) é de 538,62 g. A alternativa correta é: a) I e II estão corretas.

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