(Petrobras / 2018) Em um processamento, deve-se elevar a temperatura de 200g de etanol de 30°C para 40°C. Sabe-se que a capacidade calorífica espec...

(Petrobras / 2018) Em um processamento, deve-se elevar a temperatura de 200g de etanol de 30°C para 40°C. Sabe-se que a capacidade calorífica específica a pressão constante do etanol é 2,4 JK-1g-1. Nessas condições, a quantidade de calor em kJ, para esse aquecimento é igual a:

a) 2,4
b) 8,2
c) 4,8
d) 6,4
e) 0,3527

Termodinâmica

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15/09/2023

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Termodinâmica

Eduardo

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Ed

15.09.2023

Para calcular a quantidade de calor necessária para aquecer uma substância, podemos usar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q é a quantidade de calor em joules (J) m é a massa da substância em gramas (g) c é a capacidade calorífica específica da substância em J/(g·K) ΔT é a variação de temperatura em Kelvin (K) No caso do problema, temos: m = 200g c = 2,4 J/(g·K) ΔT = 40°C - 30°C = 10K Substituindo esses valores na fórmula, temos: Q = 200g * 2,4 J/(g·K) * 10K Q = 4800 J Para converter de joules para quilojoules (kJ), basta dividir por 1000: Q = 4800 J / 1000 = 4,8 kJ Portanto, a quantidade de calor em kJ necessária para aquecer o etanol é igual a 4,8 kJ. A alternativa correta é a letra c) 4,8.

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