[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] A solução contendo o cloreto de hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal...

Ao adicionar nitrato de prata (AgNO3) à solução contendo cloreto de hexaaquocobalto (II), ocorre uma reação de precipitação entre o nitrato de prata e o cloreto de cobalto, formando cloreto de prata (AgCl) e nitrato de cobalto (Co(NO3)2). Essa reação desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, resultando em uma diminuição da concentração de cloreto de hexaaquocobalto (II) e, consequentemente, na mudança da coloração da solução de rosa para azul. O nitrato de prata reage com o cloreto de cobalto, consumindo os íons cloreto presentes na solução e formando o precipitado de cloreto de prata, que é insolúvel e se deposita no fundo do recipiente. Com a diminuição da concentração de cloreto de cobalto, o equilíbrio é deslocado no sentido de formação do produto, favorecendo a formação de nitrato de cobalto e resultando na mudança de cor da solução. É importante ressaltar que a adição de nitrato de prata afeta o equilíbrio químico, mas não o desloca completamente para um dos lados da reação. O equilíbrio é apenas deslocado parcialmente, resultando em uma mudança na concentração dos reagentes e produtos envolvidos.