A solução contendo o cloreto de hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa. Avaliando o equilíbrio químico, podemos deslocar o sentido da reação. Para que a solução se torne azul, o equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, no sentido inverso (formação do reagente). Ao adicionarmos na reação nitrato de prata (AgNO3), o equilíbrio químico é afetado.Considerando os conhecimentos adquiridos na realização desta prática, disserte sobre como o equilíbrio é alterado com a adição de nitrato de prata (AgNO3).
Ao adicionarmos nitrato de prata (AgNO3) na solução contendo cloreto de hexaaquocobalto (II), ocorre a formação de um precipitado de cloreto de prata (AgCl) e íons nitrato (NO3-) em solução. Como o cloreto de prata é pouco solúvel em água, ele precipita e é removido da solução, diminuindo a concentração de íons cloreto (Cl-) e deslocando o equilíbrio químico no sentido de formação de mais cloreto de hexaaquocobalto (II), que é de cor rosa. Dessa forma, a solução se torna mais rosa e menos azul.
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