A solução contendo O íon hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa. Avaliando equi...

A solução contendo O íon hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa. Avaliando equilíbrio químico, podemos deslocar sentido da reação. Para que a solução se torne azul, equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, no sentido inverso (formação do reagente). Ao adicionarmos na reação nitrato de prata equilíbrio químico é afetado. Considerando os conhecimentos adquiridos na realização desta prática, disserte sobre como equilíbrio é alterado com a adição de cloreto de prata (AgCl). Resposta esperada: Ao adicionar nitrato de prata, equilíbrio químico é afetado, pois nitrato de prata se ioniza e libera íons e íons prata (Ag+), este se ligam aos CL- que se encontram na solução, diminuindo a quantidade de disponível, O composto AgCl é de cor branca. Portanto, como diminui a concentração de íons na solução, O equilíbrio químico é deslocado para esquerda, no sentido da formação dos reagentes, tornando a solução rosa.
A solução contendo O íon hexaaquocobalto (II), preparada a partir da dissolução de um sal de cobalto hidratado, é de coloração rosa.
Para que a solução se torne azul, equilíbrio tem que ser deslocado no sentido de formação do produto, para que seja de cor rosa, no sentido inverso (formação do reagente).
Ao adicionarmos na reação nitrato de prata equilíbrio químico é afetado.
Ao adicionar cloreto de prata, o equilíbrio químico é deslocado para esquerda, no sentido da formação dos reagentes, tornando a solução rosa.