Reagiu-se completamente 4g de gás hidrogênio com 32g de gás oxigênio, produzindo 28,8g de água. Calcule o rendimento real dessa reação. a. 90 % b...

Para calcular o rendimento real da reação, precisamos comparar a quantidade de produto obtido com a quantidade teórica esperada. Primeiro, vamos calcular a quantidade teórica de água que seria produzida a partir das quantidades de hidrogênio e oxigênio fornecidas. A equação balanceada da reação é: 2H2 + O2 -> 2H2O A massa molar do hidrogênio (H2) é 2 g/mol e a do oxigênio (O2) é 32 g/mol. Portanto, a quantidade teórica de água seria: (4 g H2) / (2 g/mol H2) = 2 mol H2 (32 g O2) / (32 g/mol O2) = 1 mol O2 Como a proporção estequiométrica é de 2:1 entre o hidrogênio e o oxigênio, esperamos que sejam formados 2 mol de água. A massa molar da água (H2O) é 18 g/mol, então a quantidade teórica de água seria: (2 mol H2O) * (18 g/mol H2O) = 36 g H2O Agora, podemos calcular o rendimento real da reação, comparando a quantidade de água obtida experimentalmente (28,8 g) com a quantidade teórica esperada (36 g): Rendimento = (massa obtida / massa teórica) * 100% Rendimento = (28,8 g / 36 g) * 100% Rendimento = 80% Portanto, o rendimento real dessa reação é de 80%. A alternativa correta é a letra b) 80%.