Questão 5 Reagiu-se completamente 4g de gás hidrogênio com 32g de gás oxigênio, produzindo 28,8g de água. Calcule o rendimento real dessa reação. ...

Para calcular o rendimento real da reação, precisamos comparar a quantidade de produto obtido com a quantidade teórica esperada. Primeiro, vamos calcular a quantidade teórica de água que seria produzida a partir das quantidades de hidrogênio e oxigênio fornecidas. A equação balanceada da reação é: 2H2 + O2 -> 2H2O A massa molar do hidrogênio (H2) é 2 g/mol e a do oxigênio (O2) é 32 g/mol. Portanto, a quantidade teórica de água seria: (4 g H2) / (2 g/mol H2) = 2 mol H2 (32 g O2) / (32 g/mol O2) = 1 mol O2 Como a proporção estequiométrica é de 2:1, teríamos 2 mol de água teoricamente produzidos. Agora, vamos calcular o rendimento real da reação. Dividimos a massa de água obtida (28,8 g) pela massa teórica de água (2 mol x 18 g/mol = 36 g) e multiplicamos por 100 para obter a porcentagem: (28,8 g / 36 g) x 100 = 80% Portanto, o rendimento real dessa reação é de 80%. A alternativa correta é a letra b.