Quando 16 g de um carbono com 70 % de pureza queima totalmente se obtém quantos gramas de gás carbônico? Escolha uma opção: a. 41 gramas b. 12 gr...

Para calcular a quantidade de gás carbônico (CO2) produzida quando 16 g de carbono com 70% de pureza queima totalmente, podemos usar a proporção estequiométrica da reação de combustão do carbono: C + O2 -> CO2 A proporção estequiométrica indica que para cada mol de carbono queimado, é produzido um mol de CO2. Portanto, precisamos converter a massa de carbono para mols e, em seguida, converter mols de carbono para mols de CO2 e, por fim, converter mols de CO2 para gramas. Passo a passo: 1. Calcular a massa molar do carbono (C): 12 g/mol 2. Calcular a massa molar do CO2: 12 g/mol (C) + 16 g/mol (O) = 44 g/mol 3. Calcular a quantidade de mols de carbono: 16 g / 12 g/mol = 1,33 mol (aproximadamente) 4. Calcular a quantidade de mols de CO2: 1,33 mol x 1 mol CO2 / 1 mol C = 1,33 mol 5. Calcular a massa de CO2: 1,33 mol x 44 g/mol = 58,52 g (aproximadamente) Portanto, a quantidade de gás carbônico produzida quando 16 g de carbono com 70% de pureza queima totalmente é de aproximadamente 58,52 gramas. A resposta correta é a alternativa c) 60 gramas.