Calcule a solubilidade do sal AgCl em uma solução aquosa contendo previamente o sal NaCl, completamente dissolvido e de concentração igual a 0,10 m...

Para calcular a solubilidade do sal AgCl em uma solução aquosa contendo previamente o sal NaCl, completamente dissolvido e de concentração igual a 0,10 mol/L, é necessário utilizar o produto de solubilidade (Ks) do AgCl. O produto de solubilidade (Ks) é uma constante que indica a solubilidade de um composto iônico em água. No caso do AgCl, o Ks é dado pela expressão [Ag+][Cl-] = 1,78 x 10^-10. Como a concentração do NaCl é de 0,10 mol/L, podemos considerar que a concentração de íons Cl- na solução é a mesma, ou seja, [Cl-] = 0,10 mol/L. Agora, podemos substituir esses valores na expressão do Ks e encontrar a concentração de Ag+: 1,78 x 10^-10 = [Ag+][0,10] [Ag+] = (1,78 x 10^-10) / 0,10 [Ag+] = 1,78 x 10^-9 mol/L Portanto, a solubilidade do sal AgCl nessa solução é de 1,78 x 10^-9 mol/L.