2. Qual é a solubilidade do sal AgCl: a. em água; b. em solução de NaCl 0,1 mol L-1. Explique a diferença encontrada. Dados: AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl...

Para determinar a solubilidade do sal AgCl em água e em uma solução de NaCl 0,1 mol L-1, precisamos considerar o produto de solubilidade (Kps) do AgCl, que é 1,8 x 10-10. a. Em água: Para determinar a solubilidade em água, consideramos que a solubilidade do AgCl é x. Assim, a equação de equilíbrio é: AgCl(s) ⇔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Usando o Kps, podemos montar a expressão: Kps = [Ag+][Cl-] 1,8 x 10-10 = x * x 1,8 x 10-10 = x^2 x = √(1,8 x 10-10) x ≈ 1,34 x 10-5 mol/L Portanto, a solubilidade do AgCl em água é aproximadamente 1,34 x 10-5 mol/L. b. Em uma solução de NaCl 0,1 mol L-1: Quando adicionamos NaCl, ocorre o efeito do íon comum, que diminui a solubilidade do AgCl. Nesse caso, a concentração de íons Cl- aumenta devido ao NaCl adicionado. A solubilidade do AgCl em uma solução de NaCl 0,1 mol L-1 será menor do que em água devido ao efeito do íon comum. Portanto, a solubilidade será de 1,8 x 10-9 mol/L. Assim, a diferença encontrada é que a presença de íons Cl- provenientes do NaCl reduz a solubilidade do AgCl em comparação com a solubilidade em água pura.