A solubilidade de um precipitado é igual à concentração molar da solução saturada. Quase todos os sais poucos solúveis encontram-se essencialmente ...

Para determinar a solubilidade do sulfato de bário (BaSO4) na água pura, podemos utilizar a constante do produto de solubilidade (Kps). A expressão para o Kps do sulfato de bário é dada por: Kps = [Ba2+][SO42-] Sabendo que o sulfato de bário é pouco solúvel, podemos assumir que ele se dissocia completamente na solução saturada. Portanto, a concentração molar do íon bário (Ba2+) será igual à solubilidade do sulfato de bário. Dado que o Kps do sulfato de bário é 1,1 x 10^-10 a 25ºC, podemos escrever a expressão para o Kps: 1,1 x 10^-10 = [Ba2+][SO42-] Como o sulfato de bário se dissocia completamente, a concentração molar do íon sulfato (SO42-) será igual à concentração molar do íon bário (Ba2+). Portanto, podemos substituir [SO42-] por [Ba2+] na expressão do Kps: 1,1 x 10^-10 = [Ba2+]^2 Resolvendo para [Ba2+], encontramos: [Ba2+] = sqrt(1,1 x 10^-10) = 1,048 x 10^-5 moL L^-1 Portanto, a solubilidade do sulfato de bário na água pura é de 1,048 x 10^-5 moL L^-1. A alternativa correta é: 1,048 x 10^-5 moL L^-1.