Dados: Q = m . c . ΔθΔθ; c (Fe) = 470 J.kg-1.K-1; Tk = Tc 727+273 Nota: 10.0 A 5,17 x 106 kJ; liberou calor. B 5,17 x 105 kJ; absorveu calor. C ...

Dados: Q = m . c . ΔθΔθ; c (Fe) = 470 J.kg-1.K-1; Tk = Tc 727+273
Nota: 10.0

A 5,17 x 106 kJ; liberou calor.

B 5,17 x 105 kJ; absorveu calor.

C 3,53 x 105 kJ; liberou calor.
Você acertou!
Comentário: Inicialmente,
convertemos a temperatura de Celsius
para Kelvin: Tk = 25+273= 298K
Substituindo os dados da questão na
fórmula dada, teremos: Q= 500. 470.
(298 - 1800)
Portanto, Q = - 353 x 106 J, ou seja, Q=
- 353 x 103 KJ
Em notação científica, Q = -3,53 x
105 KJ
Como a ??<0, comprovamos que o
sistema liberou calor.

D 5,81 x 105 kJ; liberou calor.

E 3,53 x 105 kJ; absorveu calor.


A 5,17 x 106 kJ; liberou calor.
B 5,17 x 105 kJ; absorveu calor.
C 3,53 x 105 kJ; liberou calor.
D 5,81 x 105 kJ; liberou calor.
E 3,53 x 105 kJ; absorveu calor.