Quando 1,00 mol de amônia é aquecido a 500 K num sistema fechado de 1,00 L de capacidade ,  50% do composto se dissocia, estabelecendo-se o equilíb...

Para calcular a constante de equilíbrio (Kc) e a constante de equilíbrio em termos de pressão (Kp), é necessário utilizar as concentrações ou pressões dos produtos e reagentes no equilíbrio. No caso da reação de dissociação da amônia (NH3), temos a seguinte equação química: NH3(g) ↔ N2(g) + H2(g) Com base nas concentrações fornecidas, temos: [NH3] = 0,50 mol/L [H2] = 0,75 mol/L [N2] = 0,25 mol/L Para calcular Kc, utilizamos a expressão: Kc = ([N2] * [H2]) / [NH3] Substituindo os valores: Kc = (0,25 * 0,75) / 0,50 Kc = 0,375 / 0,50 Kc = 0,75 Portanto, a constante de equilíbrio Kc é igual a 0,75. Para calcular Kp, utilizamos a expressão: Kp = (P(N2) * P(H2)) / P(NH3) Como não foram fornecidas as pressões parciais dos gases, não é possível calcular Kp com os dados fornecidos. Espero ter ajudado!