Você é responsável por um laboratório e precisa preparar algumas soluções diferentes. Após colocar o EPI adequado (jaleco, luvas e óculos), você pe...

QUESTÃO 1: Para preparar a solução A de NaOH 1 mol/L, siga os seguintes passos: 1. Coloque o jaleco, luvas e óculos de proteção. 2. Pese 40,0 g de NaOH sólido na balança analítica. 3. Utilize a espátula/colher de metal para transferir o NaOH pesado para o béquer de 100 mL. 4. Adicione cerca de 50 mL de água destilada no béquer e agite até que o NaOH esteja completamente dissolvido. 5. Transfira a solução para um dos balões volumétricos de 500 mL. 6. Enxágue o béquer com água destilada e adicione o enxágue ao balão volumétrico até atingir a marca de 500 mL. 7. Tampe o balão e agite suavemente para homogeneizar a solução. QUESTÃO 2: Para preparar a solução B de NaOH 0,2 mol/L por diluição da solução A, siga os seguintes passos: 1. Coloque o jaleco, luvas e óculos de proteção. 2. Utilize a pipeta de Pasteur para transferir 100 mL da solução A para o balão volumétrico de 500 mL. 3. Adicione água destilada ao balão volumétrico até atingir a marca de 500 mL. 4. Tampe o balão e agite suavemente para homogeneizar a solução. QUESTÃO 3: Para calcular o pH da solução A e da solução B, é necessário conhecer a concentração de íons hidroxila (OH-) na solução. Como ambas as soluções são de NaOH, a concentração de íons hidroxila será a mesma. A concentração de íons hidroxila (OH-) em uma solução de NaOH é igual à concentração de NaOH em mol/L. Portanto, a solução A tem uma concentração de íons hidroxila de 1 mol/L e a solução B tem uma concentração de íons hidroxila de 0,2 mol/L. O pH de uma solução básica, como as soluções de NaOH, é calculado usando a fórmula pH = 14 - log [OH-]. Substituindo os valores de concentração de íons hidroxila, temos: pH da solução A = 14 - log (1) = 14 - 0 = 14 pH da solução B = 14 - log (0,2) ≈ 13,7 Portanto, o pH da solução A é 14 e o pH da solução B é aproximadamente 13,7.