Para resolver essa questão, podemos usar a primeira lei da termodinâmica, que é expressa pela fórmula: \[ \Delta U = Q - W \] onde: - \(\Delta U\) é a variação da energia interna do gás, - \(Q\) é a quantidade de calor recebida pelo sistema, - \(W\) é o trabalho realizado pelo sistema. Como a pressão é constante, o trabalho realizado pelo gás pode ser calculado pela fórmula: \[ W = P \Delta V \] onde \(P\) é a pressão e \(\Delta V\) é a variação do volume. No entanto, como não temos a variação do volume (\(\Delta V\)) diretamente, precisamos considerar que a variação da energia interna (\(\Delta U\)) pode ser calculada a partir da quantidade de calor recebida e do trabalho realizado. Dado que o gás recebeu uma quantidade de calor \(Q = 20 J\), precisamos determinar o trabalho \(W\). Se não temos informações sobre a variação do volume, não podemos calcular \(W\) diretamente. Entretanto, se considerarmos que a variação do volume não é significativa ou que o trabalho é desprezível, podemos simplificar a equação para: \[ \Delta U \approx Q \] Assim, se não houver trabalho significativo, a variação da energia interna seria aproximadamente igual à quantidade de calor recebida: \[ \Delta U \approx 20 J \] Porém, como não temos essa informação, precisamos considerar as opções dadas. Se considerarmos que o trabalho realizado é igual a 16 J (o que é uma suposição, já que não temos a variação do volume), teríamos: \[ \Delta U = 20 J - 16 J = 4 J \] Portanto, a alternativa correta, considerando a possibilidade de que o trabalho realizado seja 16 J, seria: a) 4 J. Se você tiver mais informações sobre a variação do volume, isso poderia alterar a resposta.