A massa molar dos átomos de boro em uma amostra natural é 10,81 g.mol-1. Sabe-se que a amostra consiste de (massa molar 10,013 g.mol-1) e 11B (mass...

A diferença entre os isótopos de boro, 10B e 11B, está relacionada ao número de nêutrons presentes em seus núcleos. O isótopo 10B possui 5 nêutrons, enquanto o isótopo 11B possui 6 nêutrons. A diferença na massa molar entre os dois isótopos ocorre devido à contribuição dos nêutrons extras no isótopo 11B. Os nêutrons têm massa semelhante aos prótons, mas não contribuem para a carga elétrica do átomo. Portanto, a presença de um nêutron extra no isótopo 11B aumenta sua massa molar em relação ao isótopo 10B. Quanto às quantidades percentuais dos isótopos na amostra, podemos utilizar a fórmula: % de 10B = (massa de 10B / massa total da amostra) * 100 % de 11B = (massa de 11B / massa total da amostra) * 100 Substituindo os valores fornecidos, temos: % de 10B = (10,013 / 10,81) * 100 ≈ 92,4% % de 11B = (10,93 / 10,81) * 100 ≈ 7,6% Portanto, na amostra natural de boro, aproximadamente 92,4% dos átomos são de 10B e 7,6% são de 11B.