relatorio NaCl massa molar

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Preparo de soluções 
NaCl
a) Preparação de uma solução não saturada. Calcule a massa adicionada de NaCl na solução.
1mol--------58,44g
0,342mols------x
b) Preparação de uma solução saturada, qual a concentração da solução saturada?
1mol--------58,44g
3,69mols------x
c) Explique por que o NaCl se dissolve em água.
O sal é formado por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) que se ligam por meio de ligações iônicas, em que o sódio doa definitivamente um elétron para o cloro, formando os íons Na+ e Cl-. Como esses íons possuem cargas opostas, eles se atraem e se mantêm unidos (Na+Cl-).
 
Transferência de elétrons entre o sódio e o cloro (Foto: Wikicommons)
 
Isso nos mostra que o sal é realmente polar, toda ligação iônica é polar, pois existe a diferença de carga elétrica no composto.
 
Já no caso da água, a ligação existente é covalente, na qual dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio. A molécula de água possui dois dipolos, com o oxigênio tendo a carga parcialmente negativa e o hidrogênio com a carga parcialmente positiva. 
O oxigênio apresenta seis elétrons na camada de valência e utiliza esses elétrons em cada uma das ligações simples com os átomos de hidrogênio. Logo, sobram quatro elétrons não ligantes no oxigênio, os quais formam duas nuvens eletrônicas (par de elétrons).
Como a molécula de água apresenta no seu átomo central 4 nuvens eletrônicas e há 2 átomos do mesmo elemento (hidrogênio) ligados a ele, ela é polar.
Assim, quando misturamos o sal na água, a parte positiva do sal, que são os cátions Na+, é atraída pela parte negativa da água, que é o oxigênio, e a parte negativa do sal (ânions Cl-) é atraída pela parte positiva da água (H+). Consequentemente, a união Na+Cl- é desfeita, solubilizando o sal na água.
-A extremidade positiva do dipolo da água é orientada no sentido dos íons Cl- e a extremidade negativa do dipolo da água é orientada no sentida dos íons Na+
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/ligacoes-quimicas/ligacao-ionica.html
a) Preparar uma solução de K2Cr2O7 não saturada. Calcule a massa adicionada de K2Cr2O7 na solução.
1mol--------294,2g
0,088mols------x
(b) Preparar uma solução de K2Cr2O7 saturada. Calcule a massa adicionada de K2Cr2O7 na solução.
1mol--------294,2g
0,204mols------x