A massa de Al2 O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a:

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a estequiometria da reação de obtenção do alumínio a partir do óxido de alumínio (Al2O3). A equação química balanceada para essa reação é: 2 Al2O3 -> 4 Al + 3 O2 Podemos observar que para cada 2 mols de Al2O3, obtemos 4 mols de Al. Agora, vamos calcular a massa molar do Al2O3 e do Al: Massa molar do Al2O3 = 2 * (massa molar do Al) + 3 * (massa molar do O) Massa molar do Al2O3 = 2 * 26,98 g/mol + 3 * 16,00 g/mol Massa molar do Al2O3 = 101,96 g/mol Agora, vamos utilizar a regra de três para calcular a massa de Al2O3 consumida quando temos 54 g de Al: 2 mols de Al2O3 -> 4 mols de Al x g de Al2O3 -> 54 g de Al x = (54 g de Al * 2 mols de Al2O3) / 4 mols de Al x = 27 g de Al2O3 Portanto, a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio será aproximadamente igual a 27 g.