14. Em diversos países, o aproveitamento do lixo doméstico é quase 100%. Do lixo levado para as usinas de compostagem, após a reciclagem, obtém-se ...

Para calcular a entalpia da reação, é necessário utilizar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias. Nesse caso, temos a seguinte reação intermediária: CH4(g) + 2 H2O(v) → CO(g) + 4 H2(g) A entalpia dessa reação intermediária pode ser calculada utilizando as entalpias de formação dos compostos envolvidos: ΔH = Σ(entalpia dos produtos) - Σ(entalpia dos reagentes) ΔH = [1 * ΔHf(CO)] + [4 * ΔHf(H2)] - [1 * ΔHf(CH4)] - [2 * ΔHf(H2O)] Substituindo os valores das entalpias de formação: ΔH = [1 * (-108)] + [4 * (0)] - [1 * (-75)] - [2 * (-287)] ΔH = -108 + 0 + 75 + 574 ΔH = 541 kJ Portanto, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a +541 kJ. No entanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde a esse valor. Portanto, pode haver um erro na formulação da questão ou nas alternativas apresentadas.