O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s) A massa, em gramas, de óxido de alumínio (A...

Para determinar a massa de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com oxigênio, precisamos usar a estequiometria da equação química. A equação química nos mostra que 4 mols de Al reagem com 3 mols de O2 para produzir 2 mols de Al2O3. Primeiro, vamos converter a massa de Al para mols. A massa molar do Al é 26,98 g/mol. 9,0 g de Al / 26,98 g/mol = 0,334 mol de Al A partir da estequiometria da equação, podemos ver que 0,334 mol de Al reagem com 0,251 mol de O2 para produzir 0,167 mol de Al2O3. Agora, vamos converter a massa de Al2O3 em gramas. A massa molar do Al2O3 é 101,96 g/mol. 0,167 mol de Al2O3 x 101,96 g/mol = 17,03 g de Al2O3 Portanto, a massa de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com oxigênio é aproximadamente 17,03 g. A alternativa correta é a letra a) 17.