O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) forma um complexo com quase todos os cátions metálicos, sendo esses complexos formados em virtude do pH do...

O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) forma um complexo com quase todos os cátions metálicos, sendo esses complexos formados em virtude do pH do meio, já que o EDTA pode complexar o íon H+. Desse modo, qual é a forma e o pH ideal para a formação de quelatos utilizando indicadores metalocrômicos em uma titulação com EDTA para a determinação de Ca2+ como mostrado na prática virtual?


A. Forma totalmente protonada H4Y que é predominante em pH ácido (pH < 3);
Com o aumento da concentração de H+, diminui a Y4- correspondente.
B. Formas H2Y2- e HY3- que são predominantes entre o pH 3 a 10;
Espécies não reativas com íons metálicos por não favorecer a formação de quelatos estáveis.
C. Forma Y4- completamente desprotonada, sendo predominante em soluções com pH > 10.
Na complexação de cátions metálicos com EDTA, a espécie ativa é o ânion Y4-, cuja concentração depende do pH básico.