. A constante da velocidade de uma reação de primeira ordem é 3,46 X 10-2 s -1 a 298 K. Qual será a constante de velocidade a 350 K se a energia d...

Podemos utilizar a equação de Arrhenius para determinar a constante de velocidade a 350 K, dado que conhecemos a constante de velocidade a 298 K e a energia de ativação. A equação de Arrhenius é dada por: k = A * exp(-Ea/RT) Onde: k é a constante de velocidade A é o fator pré-exponencial Ea é a energia de ativação R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol*K)) T é a temperatura em Kelvin Para encontrar a constante de velocidade a 350 K, podemos substituir os valores conhecidos na equação: k1 = 3,46 x 10^-2 s^-1 (a 298 K) Ea = 50,2 kJ/mol = 50,2 x 10^3 J/mol R = 8,314 J/(mol*K) T1 = 298 K T2 = 350 K Vamos converter a energia de ativação para J/mol: Ea = 50,2 x 10^3 J/mol Agora, substituindo os valores na equação de Arrhenius: k2 = A * exp(-Ea/RT2) Podemos isolar A: A = k1 / exp(-Ea/RT1) Agora, substituindo os valores conhecidos: A = (3,46 x 10^-2 s^-1) / exp(-50,2 x 10^3 J/mol / (8,314 J/(mol*K) * 298 K)) Agora, podemos calcular k2: k2 = A * exp(-Ea/RT2) Substituindo os valores conhecidos: k2 = A * exp(-50,2 x 10^3 J/mol / (8,314 J/(mol*K) * 350 K)) Calculando essas expressões, você encontrará o valor da constante de velocidade a 350 K.