Para calcular a quantidade total de matéria (em mol) da solução, precisamos calcular a quantidade de mols de cada componente: água, açúcar e sal. 1. Água (H₂O): - Massa: 1 L de água = 1000 g - Molaridade: M(H₂O) = 18 g/mol - Mols de água: \[ n(H₂O) = \frac{1000 \text{ g}}{18 \text{ g/mol}} \approx 55,56 \text{ mol} \] 2. Açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁): - Massa: 20 g - Molaridade: M(C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol - Mols de açúcar: \[ n(C₁₂H₂₂O₁₁) = \frac{20 \text{ g}}{342 \text{ g/mol}} \approx 0,0585 \text{ mol} \] 3. Sal (NaCl): - Massa: 3,5 g - Molaridade: M(NaCl) = 58,44 g/mol - Mols de sal: \[ n(NaCl) = \frac{3,5 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol}} \approx 0,0599 \text{ mol} \] Agora, somamos todos os mols: \[ n_{total} = n(H₂O) + n(C₁₂H₂₂O₁₁) + n(NaCl) \approx 55,56 + 0,0585 + 0,0599 \approx 55,6784 \text{ mol} \] Portanto, a quantidade total de matéria (em mol) dessa solução é aproximadamente 55,68 mol.