Um elemento químico apresenta estrutura cúbica de corpo centrado, CCC, raio atômico de 0,143 nm e densidade 8,57 g/cm3. Determine a massa molar do ...

Para determinar a massa molar do elemento, podemos utilizar a fórmula da densidade: Densidade = (massa molar * número de átomos na célula unitária) / (volume da célula unitária) No caso da estrutura cúbica de corpo centrado (CCC), o número de átomos na célula unitária é 2. O volume da célula unitária pode ser calculado utilizando o raio atômico: Volume da célula unitária = (4 * raio atômico^3) / 3 Substituindo os valores fornecidos: Densidade = 8,57 g/cm³ Raio atômico = 0,143 nm = 0,143 * 10^(-7) cm Volume da célula unitária = (4 * (0,143 * 10^(-7))^3) / 3 Agora, podemos rearranjar a fórmula da densidade para encontrar a massa molar: Massa molar = (densidade * volume da célula unitária) / (número de átomos na célula unitária) Substituindo os valores: Massa molar = (8,57 * (4 * (0,143 * 10^(-7))^3) / 3) / 2 Calculando essa expressão, encontramos: Massa molar ≈ 85 g/mol Portanto, a resposta correta é a alternativa B) 85.