5. O nióbio possui um raio atômico de 0,143 nm Determine se ele possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC. Massa atômica = 92,9 g/mol e densidade ...

Para determinar se o nióbio possui uma estrutura cristalina CFC ou CCC, podemos utilizar a relação entre o raio atômico e o parâmetro de rede das estruturas cristalinas. Para a estrutura cristalina CFC, temos que o parâmetro de rede é dado por a = 2 * raio atômico * sqrt(2). Substituindo os valores, temos: a = 2 * 0,143 nm * sqrt(2) = 0,404 nm Já para a estrutura cristalina CCC, temos que o parâmetro de rede é dado por a = 4 * raio atômico * sqrt(3). Substituindo os valores, temos: a = 4 * 0,143 nm * sqrt(3) = 0,494 nm A densidade do nióbio é dada por: densidade = massa / volume Podemos calcular o volume do átomo de nióbio utilizando a estrutura cristalina CFC ou CCC. Para a estrutura CFC, o volume do átomo é dado por V = a^3 / 4, já para a estrutura CCC, o volume do átomo é dado por V = a^3 / 2. Substituindo os valores, temos: Para a estrutura CFC: V = (0,404 nm)^3 / 4 = 0,026 nm^3 Para a estrutura CCC: V = (0,494 nm)^3 / 2 = 0,060 nm^3 Substituindo os valores na equação da densidade, temos: Para a estrutura CFC: 8,57 g/cm^3 = 92,9 g/mol / (6,02x10^23 átomos/mol * 0,026 nm^3) => estrutura CCC Para a estrutura CCC: 8,57 g/cm^3 = 92,9 g/mol / (6,02x10^23 átomos/mol * 0,060 nm^3) => estrutura CFC Portanto, o nióbio possui uma estrutura cristalina CCC.