Um ácido fraco HA tem a α=0,002 numa solução que tem concentração de 0,0300 mol.L-1. Determine o valor de Ka para este ácido fraco e o pH para uma...

Para determinar o valor de Ka para o ácido fraco HA, podemos usar a fórmula da constante de dissociação ácida: Ka = [H+][A-] / [HA] Sabemos que a α (alfa) é igual a 0,002, o que representa a fração de HA que se dissocia em H+ e A-. Portanto, podemos escrever: α = [H+]/[HA] Como a concentração de HA é 0,0300 mol/L, podemos substituir os valores na equação: 0,002 = [H+]/0,0300 Isolando [H+], temos: [H+] = 0,002 * 0,0300 [H+] = 0,00006 mol/L Agora, podemos usar a equação de neutralização da água para determinar o pH da solução: [H+] = 10^(-pH) Substituindo o valor de [H+], temos: 0,00006 = 10^(-pH) Tomando o logaritmo negativo de ambos os lados, obtemos: -log(0,00006) = -pH pH = log(0,00006) Calculando o valor do logaritmo, encontramos: pH ≈ 4,22 Portanto, o valor de Ka para o ácido fraco HA é aproximadamente 0,00006 mol/L e o pH para uma solução deste ácido com concentração de 1,2 mol/L é aproximadamente 4,22.