Calcule a concentração de íons hidrogênio e o grau de ionização do HNO2 em uma solução 0,2 mol.L-1? (Ka = 4,5 x 10-4).

Para calcular a concentração de íons hidrogênio (H+) e o grau de ionização do HNO2 em uma solução 0,2 mol.L-1, podemos usar a equação do equilíbrio ácido-base: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2- O Ka é a constante de ionização ácida, que é igual a [H3O+][NO2-]/[HNO2]. No equilíbrio, a concentração de HNO2 ionizado será igual à concentração inicial de HNO2, uma vez que o grau de ionização é baixo. Vamos chamar a concentração de HNO2 ionizado de x. Portanto, a concentração de H3O+ será x e a concentração de NO2- também será x. A concentração inicial de HNO2 será 0,2 mol.L-1. Substituindo esses valores na equação do Ka, temos: 4,5 x 10-4 = (x)(x)/(0,2-x) Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que será a concentração de H3O+ e NO2-. Em seguida, podemos calcular o grau de ionização, que é dado pela razão entre a concentração de H3O+ e a concentração inicial de HNO2. Lembrando que essa é uma equação quadrática, então você precisará resolver usando a fórmula quadrática ou outro método adequado para encontrar o valor de x.