Uma solução de etanolamina (HOC2H4NH2) 0,2 mol.L-1 tem pOH = 2,63. Qual o valor da Kb da etanolamina?

Para determinar o valor de Kb da etanolamina, podemos usar a relação entre pOH e pKw. Primeiro, vamos calcular o valor de pOH para obter o valor de pH: pOH = 2,63 Agora, vamos usar a relação pOH + pH = 14 para encontrar o valor de pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,63 pH = 11,37 Agora que temos o valor de pH, podemos usar a fórmula do pKb: pKb = 14 - pH - pKa O valor de pKa para a etanolamina é 9,50. Substituindo os valores na fórmula: pKb = 14 - 11,37 - 9,50 pKb = 14 - 20,87 pKb = -6,87 Agora, vamos converter o valor de pKb para Kb: Kb = 10^(-pKb) Kb = 10^(-(-6,87)) Kb = 10^(6,87) Kb ≈ 1,95 x 10^6 Portanto, o valor de Kb da etanolamina é aproximadamente 1,95 x 10^6.