O cério é usado, principalmente, na forma de ligas para a produção de pedras de ignição de isqueiros e eletrodos de arco de grafite na indústri...

Para determinar o volume do oxidante no ponto de equivalência, podemos usar a relação estequiométrica entre o Ce4+ e o Fe2+ na reação de titulação. A partir da equação da reação: Ce+4 + Fe+2 -> Ce+3 + Fe+3, podemos ver que a proporção entre o Ce4+ e o Fe2+ é de 1:1. Dado que a concentração do Fe2+ é de 0,03 M e o volume utilizado é de 150 mL, podemos calcular a quantidade de Fe2+ utilizado na titulação: n(Fe2+) = C(Fe2+) * V(Fe2+) n(Fe2+) = 0,03 mol/L * 0,150 L n(Fe2+) = 0,0045 mol Como a proporção entre o Ce4+ e o Fe2+ é de 1:1, a quantidade de Ce4+ utilizado também é de 0,0045 mol. Agora, podemos determinar o volume do oxidante no ponto de equivalência. Sabendo que a concentração do Ce4+ é de 0,06 M, podemos usar a fórmula da concentração para calcular o volume: V(Ce4+) = n(Ce4+) / C(Ce4+) V(Ce4+) = 0,0045 mol / 0,06 mol/L V(Ce4+) = 0,075 L = 75 mL Portanto, o volume do oxidante no ponto de equivalência é de 75 mL. A alternativa correta é a letra c.