Historicamente, o termo "oxidação" foi usado porque as reações redox que foram investigadas, sistematicamente, ocorreram primeiro no oxigênio, com o oxigênio sendo reduzido e as outras espécies sendo oxidadas, daí o termo reação de oxidação. No entanto, foi posteriormente percebido que este caso (reações de oxidação envolvendo oxigênio) era apenas um cenário possível. Por exemplo, considere a reação redox mostrada abaixo.

Sobre a reação redox mostrada em I, podemos dizer que:

I. Cerio (Ce) sofre o processo de oxidação: Processo no qual um átomo ganha um elétron e, portanto, diminui (ou reduz seu número de oxidação). Basicamente, o caráter positivo da espécie é reduzido.

II. Ferro (Fe) sofre redução: Processo no qual um átomo perde um elétron e, portanto, aumenta seu número de oxidação. Em outras palavras, o caráter positivo da espécie é aumentado.

III. Neste processo, o íon Fe2+ é oxidado, mas não há oxigênio envolvido nesta reação. O íon Ce4+, que é reduzido, atua como agente oxidante. Portanto, as reações de oxidação não precisam envolver oxigênio.

IV. A reação redox global é, na verdade, a soma de duas semirreações separadas (uma meia-reação de redução e uma meia-reação de oxidação).

As semirreações são as seguintes:

A assertiva CORRETA é:

Escolha uma opção:

Todas são corretas.

I e II são corretas.

II e IV são corretas.

III e IV são corretas.

Todas são incorretas.