Na reação PCℓ5 (g) ⇄ PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g), a constante Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 ∙ 10-3 mol/L. de PCℓ5 e 2,0x10-...

Para calcular a concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio Kc: Kc = [PCℓ3] * [Cℓ2] / [PCℓ5] Sabemos que a concentração de PCℓ5 é 1,5 ∙ 10-3 mol/L e a concentração de Cℓ2 é 2,0x10-1 mol/L. Vamos chamar a concentração de PCℓ3 de x. Substituindo os valores na expressão de Kc: 32,8 = x * (2,0x10-1) / (1,5 ∙ 10-3) Multiplicando ambos os lados da equação por (1,5 ∙ 10-3): 32,8 * (1,5 ∙ 10-3) = x * (2,0x10-1) 4,92 ∙ 10-2 = x * (2,0x10-1) Dividindo ambos os lados da equação por (2,0x10-1): 4,92 ∙ 10-2 / (2,0x10-1) = x x ≈ 0,246 Portanto, a concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio é aproximadamente 0,246 mol/L. Para calcular o valor da constante de equilíbrio Kp, podemos usar a relação entre Kp e Kc: Kp = Kc * (RT)^(∆n) Onde R é a constante dos gases ideais (0,0821 L·atm/(mol·K)), T é a temperatura em Kelvin (727°C = 1000 K) e ∆n é a variação no número de mols de gás (no caso, ∆n = 2 - 1 = 1). Substituindo os valores na expressão de Kp: Kp = 32,8 * (0,0821)^(1) * (1000)^(1) Kp ≈ 270,2 Portanto, o valor da constante de equilíbrio Kp é aproximadamente 270,2.