15. A reação para a formação do NOCℓ(g): 2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g) foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condiçõe...

15. A reação para a formação do NOCℓ(g):

2 NO(g) + Cℓ2(g) ⇄ 2 NOCℓ(g)
foi estudada a 25 °C. Nesta temperatura, e a partir de determinadas condições iniciais, as pressões encontradas no equilíbrio foram: pNOCℓ = 1,2 atm; pNO = 5,0 x 10-2 atm; e pCℓ2 = 3,0 x 10-1 atm.
a) Calcule o valor de Kp para essa reação a 25 °C.
b) Utilizando o resultado do item “a”, calcule o Kc para essa reação. (R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1)

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28/09/2023

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Lista exercícios Equilíbrio

Quimica Organica Avancada • Universidade Federal FluminenseUniversidade Federal Fluminense

Lucas Terencio Soares Alves Azeredo

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28.09.2023

a) Para calcular o valor de Kp, utilizamos a fórmula: Kp = (pNOCℓ)² / (pNO)² * (pCℓ2) Substituindo os valores fornecidos: Kp = (1,2)² / (5,0 x 10^-2)² * (3,0 x 10^-1) Kp = 14,4 / (2,5 x 10^-3) * (3,0 x 10^-1) Kp = 14,4 / 7,5 x 10^-4 Kp = 19.200 Portanto, o valor de Kp para essa reação a 25 °C é igual a 19.200. b) Para calcular o valor de Kc a partir de Kp, utilizamos a fórmula: Kc = Kp * (RT)^∆n Onde R é a constante dos gases ideais (0,082 atm.L.K^-1.mol^-1), T é a temperatura em Kelvin (25 + 273 = 298 K) e ∆n é a variação no número de mols de gás (2 - 2 = 0). Substituindo os valores: Kc = 19.200 * (0,082 * 298)^0 Kc = 19.200 * 24,236 Kc = 466.675,2 Portanto, o valor de Kc para essa reação a 25 °C é igual a 466.675,2.

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