Para a reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), Kc = 1,77, a 250°C. Um recipiente de 4,5L contém 2,57mol de PCℓ5, 6,39mol de PCℓ3 e 3,20mol de Cℓ2, a 250°C.

Para determinar se o sistema está em equilíbrio, podemos utilizar o princípio de Le Chatelier e comparar as quantidades de reagentes e produtos com base na constante de equilíbrio Kc. A equação da reação é: PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g) Dadas as quantidades de substâncias presentes no recipiente: - PCℓ5: 2,57 mol - PCℓ3: 6,39 mol - Cℓ2: 3,20 mol Podemos calcular a concentração de cada substância dividindo a quantidade de mols pelo volume do recipiente: - [PCℓ5] = 2,57 mol / 4,5 L = 0,57 mol/L - [PCℓ3] = 6,39 mol / 4,5 L = 1,42 mol/L - [Cℓ2] = 3,20 mol / 4,5 L = 0,71 mol/L Agora, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio Kc para verificar se o sistema está em equilíbrio: Kc = [PCℓ3] * [Cℓ2] / [PCℓ5] Substituindo os valores: Kc = (1,42 mol/L) * (0,71 mol/L) / (0,57 mol/L) Kc = 1,77 Como o valor calculado para Kc é igual ao valor dado na questão, podemos concluir que o sistema está em equilíbrio. Lembrando que essa é uma resposta geral, e é importante verificar se os cálculos estão corretos e se as unidades estão consistentes com a questão.