Qual é a massa de óxido cúprico obtida por meio de 2,54 g de cobre metálico. (Dados: Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5).

Para determinar a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico, precisamos usar a proporção estequiométrica entre o cobre e o óxido cúprico. A equação química balanceada para a formação do óxido cúprico é: 2 Cu + O2 -> 2 CuO A partir da equação, podemos ver que 2 mols de cobre reagem com 1 mol de oxigênio para formar 2 mols de óxido cúprico. Primeiro, vamos converter a massa de cobre para mols. Usando a massa atômica do cobre (Cu = 63,5 g/mol): 2,54 g de Cu * (1 mol / 63,5 g) = 0,04 mol de Cu Agora, usando a proporção estequiométrica, podemos determinar a quantidade de óxido cúprico formada: 0,04 mol de Cu * (2 mol de CuO / 2 mol de Cu) = 0,04 mol de CuO Finalmente, vamos converter a quantidade de mols de óxido cúprico para massa. Usando a massa molar do óxido cúprico (CuO = 63,5 g/mol + 16 g/mol = 79,5 g/mol): 0,04 mol de CuO * (79,5 g / 1 mol) = 3,18 g de CuO Portanto, a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico é de 3,18 g.