Ao se realizar a calcinação de 200 g de carbonato de cálcio nas condições normais de temperatura e pressão, qual será o volume de gás carbônico obt...

Para calcular o volume de gás carbônico obtido na calcinação de 200 g de carbonato de cálcio, precisamos usar a estequiometria da reação química. A equação balanceada para a calcinação do carbonato de cálcio é: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) A partir da equação, podemos ver que a proporção molar entre o carbonato de cálcio e o dióxido de carbono é de 1:1. Isso significa que 1 mol de carbonato de cálcio produz 1 mol de dióxido de carbono. Primeiro, precisamos converter a massa de carbonato de cálcio para mols. Usando a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3), que é 100 g/mol (40 g/mol para o cálcio + 12 g/mol para o carbono + 3 * 16 g/mol para o oxigênio), temos: 200 g / 100 g/mol = 2 mol de CaCO3 Agora, sabendo que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2, concluímos que 2 mol de CaCO3 produzirão 2 mol de CO2. Finalmente, podemos usar o volume molar do gás nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), que é de aproximadamente 22,4 L/mol, para calcular o volume de CO2: Volume de CO2 = 2 mol * 22,4 L/mol = 44,8 L Portanto, o volume de gás carbônico obtido será de aproximadamente 44,8 L.