Sobre estequiometria

O primeiro passo é calcularmos o peso molecular de cada ingrediente e produtos da reação:

Peso Molecular do TiCl4= 189,667

Peso Molecular da H2O= 18

Peso Molecular do TiO2= 79,967

Peso Molecular do HCl= 36,45

a) Quantos mol de H₂O são necessários para reagir com 6,50 mol de TiCl₄ ?

Da reação: TiCl4 + 2H2O -> TiO2 + 4 HCl 

Temos, 1 Mol TiCl4 reage com 2 Mol de H2O; então 6,5 mol de TiCl4 reagirão com 2 x 6,5= 13 mol de H2O

b) Quantos quilos de HCl são formados quando 100,0 kg de TiCl₄ com 85% de pureza reagem ?

Como a pureza do TiCl4 é de 85% em 100 Kg do produto teremos 85 Kg de TiCl4

Da equação de reação sabemos que 1 mol de TiCl4 geram 4 mol de HCl, ou seja, 189,667 Kg de TiCl4 geram 145,8 Kg de HCl, fazendo a regra de três obtemos:

189,667 Kg TiCl4  -   145,8 Kg HCl

85 Kg TiCl4            -      X

X= (145,8 . 85) / 189,667

X= 65,34 Kg de HCl

c) Quantos gramas de TiO₂ são formados a partir de 14, 4 mol de TiCl₄ ?

Ainda utilzando a equação de reação sabemos que 1 mol de TiCl4 geram 1 mol de TiO2 que equivale a 79,867 g

Disso podemos fazer a seguinte regra de três:

1 mol TiCl4        -       79,867 g TiO2

14,4 mol TiCl4   -          Y

Y= (14,4 . 79,867) / 1

Y= 1150,08 g

1) 

Pela estequiometria, temos:

\(1\)mol de \(TiCl_4\)------------\(2\)mol de \(H_2O\)

\(6,5\) mol de \(TiCl_4\)----------\(x\)

\(x= 2.6,5=13\) mol de \(H_2O\)

Portanto, são necessários  \(\boxed{13}\)mols de \(H_2O\)

2)

\(85\%\) de pureza nos dá:

\(0,85*100kg=85kg \:\:de\:\:TiCl_4\)

Pela estequiometria:

\(1\)mol de \(TiCl_4\)------------\(4\)mol de \(HCl\)

\(85\)kg de \(TiCl_4\)---------\(x\)

\(x= 4.85= 340kg\)

Portanto, são necessários \(\boxed{340kg}\) de \(HCl\)

3)

Pela estequiometria:

\(1\)mol de \(TiCl_4\)-------------\(1\)mol de \(TiO_2 \)

\(14,4\) mol de \(TiCl_4\)----------\(x\)

\(x= 14,4\)mols de \(TiO_2 \)

Portanto, são necessários \(\boxed{ 14,4}\) mols de \(TiO_2 \)