10. Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L?

O pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L pode ser calculado usando a fórmula do pH. O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que se dissocia completamente em solução aquosa, liberando íons hidróxido (OH-). Para calcular o pH, você precisa determinar a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. Neste caso, a concentração é de 5,0 x 10-4 mol/L. O pH é calculado usando a fórmula: pH = -log[H+], onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio (H+). No entanto, como estamos lidando com uma base, precisamos usar a fórmula: pOH = -log[OH-]. A relação entre pH e pOH é dada por: pH + pOH = 14. Agora, vamos calcular o pOH: pOH = -log[OH-] pOH = -log(5,0 x 10-4) pOH ≈ 3,3 Agora, podemos calcular o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 3,3 pH ≈ 10,7 Portanto, o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L é aproximadamente 10,7.