12. Qual o pH de uma solução 5 x 10-2 mol/L de ácido acético, sabendo-o 2% ionizado?

Para determinar o pH de uma solução de ácido acético, precisamos levar em consideração o grau de ionização do ácido. No enunciado, é mencionado que o ácido acético está 2% ionizado. Isso significa que apenas 2% dos ácidos acéticos se dissociam em íons H+ e íons acetato (CH3COO-). Para calcular o pH, podemos usar a fórmula do ácido fraco: pH = -log[H+] No caso do ácido acético, a concentração de H+ é igual à concentração de íons H+ provenientes da ionização do ácido acético. Como apenas 2% do ácido acético se ioniza, podemos considerar que a concentração de H+ é 2% da concentração inicial do ácido acético. Portanto, a concentração de H+ é: [H+] = 2% x 5 x 10-2 mol/L = 0,02 x 5 x 10-2 mol/L = 1 x 10-3 mol/L Agora, podemos calcular o pH: pH = -log(1 x 10-3) = -(-3) = 3 Portanto, o pH da solução de ácido acético é 3.