11. Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. Quais são as concentrações molares de H+ e de OH- nesse suco?

Para determinar as concentrações molares de H+ e OH- em uma solução, é necessário conhecer o valor do pH. No caso do suco de laranja com pH 3,80, podemos utilizar a fórmula do pH para calcular a concentração de H+. A fórmula do pH é dada por pH = -log[H+], onde [H+] representa a concentração de íons H+ em mol/L. Para encontrar a concentração de H+, podemos rearranjar a fórmula do pH da seguinte maneira: [H+] = 10^(-pH) Substituindo o valor do pH (3,80) na fórmula, temos: [H+] = 10^(-3,80) Calculando o valor, encontramos: [H+] = 1,58 x 10^(-4) mol/L A concentração de OH- em uma solução pode ser determinada utilizando a fórmula da constante de ionização da água: Kw = [H+][OH-] Sabendo que a concentração de H+ é 1,58 x 10^(-4) mol/L, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a concentração de OH-: [OH-] = Kw / [H+] Substituindo o valor de Kw (que é 1,0 x 10^(-14) mol^2/L^2) e o valor de [H+], temos: [OH-] = (1,0 x 10^(-14)) / (1,58 x 10^(-4)) Calculando o valor, encontramos: [OH-] = 6,33 x 10^(-11) mol/L Portanto, as concentrações molares de H+ e OH- no suco de laranja são, respectivamente, 1,58 x 10^(-4) mol/L e 6,33 x 10^(-11) mol/L.