3 - O modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio pode ser comparado ao sistema Terra-Lua, em que o papel da Terra é desempenhado pelo próton e o da ...

(a) No modelo de Bohr, a frequência de revolução do elétron em torno do próton pode ser calculada usando a fórmula: f = (1 / T) = (1 / 2π) * (k^2 * e^2 / m * r^3) Onde: T é o período de revolução do elétron, k é a constante eletrostática, e é a carga do elétron, m é a massa do elétron, r é a distância média entre o elétron e o próton. Comparando com a frequência da luz visível, podemos dizer que a frequência da luz visível é muito maior do que a frequência de revolução do elétron no átomo de hidrogênio. (b) A velocidade do elétron na sua órbita pode ser calculada usando a fórmula: v = (k * e^2 / m * r) É consistente usar a eletrostática nesse caso, pois o modelo de Bohr considera a atração eletrostática entre o elétron e o próton. No entanto, é importante ressaltar que o modelo de Bohr é uma aproximação clássica e não leva em conta os efeitos da mecânica quântica e da relatividade. Portanto, a mecânica não-relativística é consistente para descrever o movimento do elétron no modelo de Bohr.