1. (Adaptado de: IBFC - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais 2019) O brometo de carbonila se decompõe em CO e Br2 com uma constante...

1. (Adaptado de: IBFC - FSA-SP - Técnico em Laboratório de Ciências Naturais 2019) O brometo de carbonila se decompõe em CO e Br2 com uma constante de equilíbrio igual a 0,190, a 73°C: Se for colocado 0,015 mol de COBr2 em um balão de 2,5L, quais são as concentrações do CO e do Br2 em equilíbrio (KOTZ; TREICHEL, 2002, p. 60)?

A) [CO] = [Br2] = 0,022 M.
B) [CO] = [Br2] = 0,053 M.
C) [CO] = [Br2] = 0,055 M.
D) [CO] = [Br2] =
E) [CO] = [Br2] = 0,055 M.

Química Analitica - Análise Instrumental

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Questões para Estudantes

28/09/2023

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Equilíbrio Químico Fundamentos, Definições e Aplicações

Química Analitica - Análise Instrumental

michelle costa

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Ed

28.09.2023

Para resolver esse problema, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e as informações fornecidas. A equação química da decomposição do COBr2 é: COBr2 ⇌ CO + Br2 A constante de equilíbrio (Kc) é dada por: Kc = [CO] * [Br2] / [COBr2] Sabemos que Kc = 0,190 e que a quantidade inicial de COBr2 é 0,015 mol. Além disso, o volume do balão é 2,5 L. Vamos chamar as concentrações de CO e Br2 de x. Assim, a concentração de COBr2 será (0,015 - x). Substituindo esses valores na expressão de Kc, temos: 0,190 = x * x / (0,015 - x) Resolvendo essa equação, encontramos x = 0,022 M. Portanto, a concentração de CO e Br2 em equilíbrio é 0,022 M. A alternativa correta é a A) [CO] = [Br2] = 0,022 M.

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