Considere o seguinte acontecimento na fase gasosa: CO2 (g) + H2 (g) A ocorrência foi iniciada colocando-se CO (g) em contato com vapor d'água a uma...

Considere o seguinte acontecimento na fase gasosa: CO2 (g) + H2 (g) A ocorrência foi iniciada colocando-se CO (g) em contato com vapor d'água a uma determinada temperatura, em detalhes tais que pressões parciais eram 0,90 atm cada uma. Quando o equilíbrio foi alcançado após certo tempo, a pressão parcial de CO (g) mediu 0,60 atm. Determine uma constante de equilíbrio (Kp) para essa ocorrência:

A K
B K p =
C K p 0,25 atm -2
D E K p = 4,00 atm -2

Química Analitica - Análise Instrumental

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Questões para Estudantes

28/09/2023

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Ed

28.09.2023

Para determinar a constante de equilíbrio (Kp) nessa ocorrência, podemos usar a expressão da lei de ação das pressões parciais. A equação balanceada para a reação é: CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g) A partir das pressões parciais fornecidas, podemos escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kp): Kp = (P_CO * P_H2O) / (P_CO2 * P_H2) Substituindo os valores fornecidos: Kp = (0,60 atm * 0,90 atm) / (0,90 atm * 0,90 atm) Kp = 0,54 atm² / 0,81 atm² Kp = 0,67 Portanto, a constante de equilíbrio (Kp) para essa ocorrência é aproximadamente 0,67. A alternativa correta é a letra A) K.

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