Considere a seguinte reação em fase gasosa: CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) A reação é iniciada colocando-se CO(g) em contato com vapor d¿água a uma...

Para determinar a constante de equilíbrio (Kp) para a reação dada, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressões parciais: Kp = (P_CO2 * P_H2) / (P_CO * P_H2O) Onde P_CO2, P_H2, P_CO e P_H2O são as pressões parciais dos gases CO2, H2, CO e H2O, respectivamente. Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: Kp = (P_CO2 * P_H2) / (P_CO * P_H2O) Kp = (x * x) / [(0,9 - x) * (0,9 - x)] Kp = x² / (0,81 - 1,8x + x²) Onde x é a variação da pressão parcial do CO, que é igual a 0,9 atm - 0,6 atm = 0,3 atm. Substituindo x na expressão acima, temos: Kp = (0,3)² / (0,81 - 1,8 * 0,3 + 0,3²) Kp = 0,09 / 0,36 Kp = 0,25 Portanto, a alternativa correta é: Kp = 0,25.