Um cilindro equipado com um pistão contém gás propano a 100 kPa, 300 K com um volume de 0,2 m3. O gás é agora comprimido lentamente de acordo com a...

No problema apresentado, podemos justificar o uso do modelo de gás ideal com base nas seguintes condições: a pressão é relativamente baixa (100 kPa), a temperatura está na faixa de temperatura ambiente (300 K) e o volume é considerado pequeno (0,2 m³). Nessas condições, as moléculas de gás estão suficientemente afastadas umas das outras e não interagem fortemente, permitindo que o modelo de gás ideal seja aplicado. Para encontrar a pressão final, podemos usar a relação PV^1,1 = constante. Substituindo os valores iniciais, temos: P1 * V1^1,1 = P2 * V2^1,1 100 kPa * (0,2 m³)^1,1 = P2 * V2^1,1 Agora, podemos encontrar a pressão final (P2) substituindo o valor do volume final (V2 = V1) e resolvendo a equação. Para calcular o trabalho realizado durante o processo, podemos usar a fórmula: Trabalho = P * ΔV Onde ΔV é a variação de volume, que pode ser calculada como ΔV = V2 - V1. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.