Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação de decomposição do bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A equação correta para a decomposição do bicarbonato de sódio é: \[ 2 \, \text{NaHCO}_3 (s) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (g) \] No entanto, a equação que você forneceu não está correta para a decomposição do bicarbonato de sódio. Vamos considerar a reação correta. 1. Cálculo da massa molar do bicarbonato de sódio (NaHCO₃): - Na: 23 g/mol - H: 1 g/mol - C: 12 g/mol - O (3 átomos): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol Massa molar do NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de NaHCO₃ em 5 g: \[ \text{Mols de NaHCO}_3 = \frac{\text{massa}}{\text{massa molar}} = \frac{5 \, \text{g}}{84 \, \text{g/mol}} \approx 0,0595 \, \text{mol} \] 3. A partir da equação balanceada, sabemos que 2 mols de NaHCO₃ produzem 1 mol de Na₂CO₃ e 1 mol de CO₂. Portanto, a relação é: - 2 mols de NaHCO₃ → 1 mol de Na₂CO₃ Assim, 0,0595 mol de NaHCO₃ produzirá: \[ \text{Mols de Na}_2\text{CO}_3 = \frac{0,0595 \, \text{mol}}{2} \approx 0,02975 \, \text{mol} \] 4. Cálculo da massa de NaOH formada: A reação não produz NaOH diretamente, mas se você estiver se referindo à produção de NaOH em um contexto diferente, precisaria de mais informações sobre a reação específica. Se precisar de mais detalhes ou se a equação estiver correta, por favor, me avise!