Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

Question

Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. Comparando-se as esp...

Ed · Answer

Vamos analisar as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+ em relação ao raio iônico:

1. **F- (Flúor)**: Tem 10 elétrons e é um ânion, o que significa que possui mais elétrons do que prótons, resultando em uma repulsão maior entre os elétrons e, portanto, um raio iônico maior.

2. **Na+ (Sódio)**: Também tem 10 elétrons, mas é um cátion. Como perdeu um elétron, a atração entre os prótons e os elétrons é maior, resultando em um raio iônico menor do que o do F-.

3. **Mg2+ (Magnésio)**: Tem 10 elétrons e é um cátion que perdeu dois elétrons. Aumenta ainda mais a atração entre os prótons e os elétrons, resultando em um raio iônico ainda menor do que o do Na+.

4. **Al3+ (Alumínio)**: Também tem 10 elétrons e é um cátion que perdeu três elétrons. Isso resulta em uma atração ainda maior entre os prótons e os elétrons, fazendo com que o raio iônico seja o menor entre as espécies mencionadas.

Agora, vamos analisar as alternativas:

a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. **FALSO** (o Al3+ tem o menor raio iônico).
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. **FALSO** (o Al3+ tem o menor raio iônico).
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. **VERDADEIRO** (é a única espécie aniónica e, portanto, tem o maior raio).
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. **FALSO** (tem o menor raio iônico).
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. **FALSO** (o F- tem o maior raio iônico).

Portanto, a alternativa correta é: **c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.**

Ed · Answer

Analisando as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+ e Al3+, podemos concluir que a alternativa correta é a letra c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico.

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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:

a) N
b) O
c) Ge
d) Fe
e) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:

Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:

a) A, C e E
b) B, C e A
c) C, E e F
d) D, B e F
e) B, E e F

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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:a) metais alcalino-terrosos.b) gases nobres.c) halogênios.d) metais alcalinos.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:a) menor raio atômico.b) menor eletroafinidade.c) menor eletronegatividade.d) menor energia de ionização.e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:a) Nb) Oc) Ged) Fee) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:a) A, C e Eb) B, C e Ac) C, E e Fd) D, B e Fe) B, E e F

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Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos:

a) metais alcalino-terrosos.
b) gases nobres.
c) halogênios.
d) metais alcalinos.

Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:

a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
e) menor eletropositividade.

Uma das utilizações da Classificação Periódica dos Elementos é o estudo comparativo de suas propriedades. Dos elementos a seguir, aquele que, ao mesmo tempo, é mais denso do que o bromo e tem maior potencial de ionização do que o chumbo é o:

a) N
b) O
c) Ge
d) Fe
e) Kr

Considere os elementos químicos A, B, C, D e E com a seguinte posição na Tabela Periódica:

Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia de ionização mais baixa, e maior densidade são, respectivamente:

a) A, C e E
b) B, C e A
c) C, E e F
d) D, B e F
e) B, E e F